🧭 1. O que são unidades de medida?
Unidades de medida são padrões definidos que usamos para expressar quantidades físicas. Na química, elas são fundamentais para descrever massa, volume, temperatura, concentração, pressão, entre outras propriedades.
A Química utiliza o Sistema Internacional de Unidades (SI), que padroniza as medidas em todo o mundo científico.
🔑 2. Unidades fundamentais na Química
| Grandeza | Unidade (SI) | Símbolo |
|---|---|---|
| Massa | quilograma | kg |
| Volume | metro cúbico | m³ |
| Temperatura | kelvin | K |
| Tempo | segundo | s |
| Quantidade de matéria | mol | mol |
| Pressão | pascal | Pa |
| Energia | joule | J |
🧪 3. Massa
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A massa é a quantidade de matéria presente em um corpo.
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A unidade padrão é o quilograma (kg), mas na química usamos muito o grama (g) e seus submúltiplos.
| Unidade | Símbolo | Equivalência |
|---|---|---|
| Quilograma | kg | 1.000 g |
| Grama | g | 1 g |
| Miligrama | mg | 0,001 g |
Exemplo:
Uma amostra de açúcar tem massa de 250 mg → isso equivale a 0,25 g.
🧪 4. Volume
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Volume é o espaço ocupado por um corpo ou substância.
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No SI, a unidade é metro cúbico (m³), mas na química usamos muito o litro (L).
| Unidade | Símbolo | Equivalência |
|---|---|---|
| Metro cúbico | m³ | 1.000 L |
| Litro | L | 1.000 mL |
| Mililitro | mL | 0,001 L = 1 cm³ |
Exemplo:
Uma seringa de laboratório pode conter 10 mL de solução → isso é igual a 0,01 L.
🌡️ 5. Temperatura
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A temperatura mede o grau de agitação das partículas.
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A unidade padrão no SI é o kelvin (K), mas também usamos graus Celsius (°C) no cotidiano.
Conversão:
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K = °C + 273,15
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°C = K – 273,15
Exemplo:
Temperatura ambiente: 25 °C = 298,15 K
🧪 6. Quantidade de Matéria – o Mol
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O mol representa uma quantidade fixa de partículas:
1 mol = 6,022 × 10²³ partículas (número de Avogadro).
É como contar:
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1 dúzia = 12 unidades
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1 mol = 6,022 × 10²³ moléculas, átomos ou íons
Exemplo:
1 mol de H₂O contém ≈ 6,022 × 10²³ moléculas de água.
💧 7. Concentração
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Expressa quanto de soluto existe em determinada quantidade de solvente.
| Tipo de concentração | Unidade comum |
|---|---|
| Concentração comum | g/L |
| Concentração molar (molaridade) | mol/L (mol·L⁻¹) |
| Porcentagem em massa | % (m/m) |
| Porcentagem em volume | % (v/v) |
Exemplo:
Uma solução de HCl 2 mol/L → contém 2 mols de HCl em cada litro de solução.
⏲️ 8. Tempo
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A unidade padrão de tempo é o segundo (s), mas também usamos minutos (min) e horas (h) em experimentos.
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Tempo é usado para medir velocidade de reação, tempo de aquecimento, etc.
💨 9. Pressão
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Pressão mede a força exercida por unidade de área.
| Unidade | Símbolo | Equivalência |
|---|---|---|
| Pascal | Pa | 1 N/m² |
| Atmosfera | atm | 101.325 Pa |
| mmHg | mmHg | 133,3 Pa |
Exemplo:
A pressão atmosférica ao nível do mar é ≈ 1 atm = 760 mmHg.
🔄 10. Prefixos e múltiplos
Na química usamos muito prefixos de multiplicação e divisão:
| Prefixo | Símbolo | Fator |
|---|---|---|
| quilo | k | 10³ |
| centi | c | 10⁻² |
| mili | m | 10⁻³ |
| micro | µ | 10⁻⁶ |
| nano | n | 10⁻⁹ |
Exemplo:
1 mg = 0,001 g
1 µL = 0,000001 L
📌 Exercício de fixação
1. Converta 500 mL em litros.
2. Uma solução tem 0,1 mol de NaCl em 250 mL. Qual é sua concentração molar?
3. Quantos gramas há em 2.000 mg de substância?
📚 Conclusão
Dominar as unidades de medida é essencial para qualquer estudo químico. Elas tornam os experimentos possíveis, os cálculos precisos e a linguagem científica clara e universal.
